【题目】下列表述正确的是
浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
锌与稀硝酸反应可以得到氢气
足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有脱水性
浓硫酸使胆矾变白,说明浓硫酸具有脱水性
A.B.C.D.
【答案】C
【解析】
①浓硝酸易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,故①正确;②硝酸具有氧化性,能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质时先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验是错误的,故②不正确;③稀硝酸是氧化性酸,与活泼金属反应得不到氢气,因此锌与稀硝酸反应可以得到氢气是错误的,故③不正确;④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,是由于过量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子,并不是说明稀硝酸不能氧化Fe2+,硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子,故④不正确;⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有脱水性,故⑤正确;⑥浓硫酸使胆矾变白,说明浓硫酸具有吸水性,故⑥不正确;因此①⑤正确。
综上所述,答案为C。
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【题目】已知293K时下列物质的溶度积单位已省略:
| Ag2SO4 | FeS | CuS | Ag2S |
| 1.2×10-5 | 6.3×10-18 | 8.5×10-45 | 6.3×10-50 |
下列说法正确的是
A.相同温度下,Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中:
B.向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式:
C.浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D.向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体,溶液中c(Ag+)不变
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【题目】铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应,转化关系如下图所示:
下列说法错误的是
A.B溶液含[Al(OH)4]—
B.A溶液和B溶液混合无明显现象
C.D与F反应生成盐
D.E排入大气中会造成污染
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
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【题目】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
请按要求回答下列问题:
(1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
(3)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下:
(方案甲)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中:
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
(方案乙)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式: __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:___________________________.
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【题目】某温度下,反应(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡状态,下列说法不正确的是( )
A.加压时(体积变小),正反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许N2O4,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
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【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反应,放出无色气体11.2L(标准状况下)。将反应后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量,过滤得沉淀bg,充分灼烧得固体cg,减轻了5.4g,再加入到过量的溶液中,剩余不溶物dg。下列说法不正确的是
已知;遇到会出现蓝色沉淀。
A.
B. 原合金中铜的质量为
C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出气体仍为(标准状况下)
D. d不是一确定值,可能为8
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【题目】如图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯内放入用导线连接的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是( )
A.Fe比Pb活泼,故Fe始终作负极
B.Fe在浓硝酸中钝化,故始终不溶解
C.原电池停止工作时,溶液中有
D.利用浓硝酸作电解质溶液不符合“绿色化学”的思想
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