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    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Cl-、NO
     
    -
    3
    、Ca2+、HCO
     
    -
    3
    B、K+、AlO
     
    -
    2
    、Cl-、S2-
    C、Br-、S2-、Cl-、Mg2+
    D、Na+、I-、NH
     
    +
    4
    、Ba2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：强碱性溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．OH-、Ca2+、HCO3-发生反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故C错误；
    D．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，答题时注意题目碱性以及可以大量共存的要求，注意相关离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
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    在某密闭恒容容器中存在下列化学平衡：aA（气）?bB（气）+cC（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　　）
    A、若 a=b+c，B的物质的量分数变大
    B、若 a＞b+c，B 的物质的量分数减小
    C、若a＞b+c时，A的转化率不变
    D、若a＜b+c时，A的转化率变小

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    下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（　　）
    A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、萃取

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    某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为Y+2Z=3X
    B、反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率
    C、该反应是由正、逆反应同时开始的
    D、若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是（　　）
    A、硫酸铜B、氢氧化钠
    C、硝酸银D、氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、I-
    B、氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-
    C、含有大量的CO32-溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D、c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A、反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率
    B、反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
    C、反应进行60s时，此时v（X）为0.001mol/（L?s），且保持不变
    D、反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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