已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H+的能力:CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-D．HX和HY酸性相同.都� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
C. 结合H^＋的能力：CO₃²^－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－
D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

弱酸的电离平衡常数越大，表明该弱酸的酸性相对较强，所对应的盐水解程度越小；
即酸性强弱关系：H₂CO₃＞HX＞HCO₃^—＞HY；即A正确；B错，相同条件下溶液的碱性NaY＞Na₂CO₃＞NaX＞NaHCO₃；C错，结合H^＋的能力：Y^－＞CO₃²^－＞X^－＞HCO₃^－；
D错，HX和HY酸性不相同，但都比H₂CO₃弱

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（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）

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下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）

A．NH₃·H₂O

B．CH₃COOH

C．盐酸

D．H₂O

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已知某温度下，以下酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．HF

C．CH₃COOH

D．HNO₂

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下列物质中含有自由移动Cl^-的是

A．KClO₃固体	B．Cl₂
C．HCl气体	D．KCl溶液

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下列说法正确的是

A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强

B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

C．pH相等①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为③>①>②

D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)

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已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋

，据此判断醋酸铅是

A．易溶强电解质

B．易溶弱电解质

C．难溶强电解质

D．难溶弱电解质

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Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)₂，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^-

M(OH)₂

2H⁺+ MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C^o时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的电离度       ，K_w
（2）（4分）25C^o时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH^-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

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向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

微粒	H^＋	OH^－	CH₃COO^－	CH₃COOH
物质的量浓度	增大	减小	减小	增大

则X物质可能为 ( )

A．氯化氢	B．氢氧化钠
C．蒸馏水	D．醋酸

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