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    10．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（　　）
    A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少
    B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍
    C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀
    D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

    分析 A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；
    B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多；
    C．二者都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；
    D．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小．

    解答 解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故A正确；
    B．与过量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106克Na2CO3和84克NaHCO3的物质的量都是1mol，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故B正确；
    C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C错误；
    D．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．鉴别乙烯、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（　　）
    A．先后通入溴水和澄清石灰水
    B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
    C．点燃后罩上干燥的冷烧杯
    D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率
    D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
    A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度A．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为C．
    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为A．
    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的离子方程式．
    （1）FeCl2溶液（FeCl3）；除杂试剂Fe反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂Cl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．
    ①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为SD为SO2E为BaSO3
    ②写出B→C的化学方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
    ③写出B→A的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0150.0120.0100.0100.010
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在0～2s内，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1
    B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol
    C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大
    D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：

    （1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
    （3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
    反应△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
    ①-72.1+220
    ②+149+41
    结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
    （4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．

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