Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时，K_W=10^-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
• B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）
• C． NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用
• D． 25℃时，10mL0.1mol/L　CH₃COOH溶液与5mL　0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、100℃时，K_W=10^-12，此温度下PH=6的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，该溶液一定为中性；
B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液显示酸性，只能说明HSO₃^-在水溶液中的电离程度大于其水解程度；
C、盐的水解对水的电离有促进作用；
D、根据溶液中物料守恒进行分析：n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol，n（Na⁺）=0.0005mol，所以同一溶液中2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

解答 解：A、水的离子积K_W=10^-12，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；
B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，只能说明HSO₃^-在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，但无论是HSO₃^-的电离程度还是水解程度均非常小，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），故B正确；
C、盐的水解对水的电离有促进作用，故NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃均能促进水的电离，但NaHSO₄不水解，且溶于水后能电离出大量的氢离子，对水的电离有抑制作用，故C错误；
D、溶液中n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.001mol、n（Na⁺）=0.0005mol，则n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2n（Na⁺），由于在同一溶液中，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，注意判断溶液酸碱性时，要根据溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小进行判断；选项D为易错点，注意物料守恒的应用．