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    镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(     )
    A．放电时负极附近溶液的pH不变
    B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
    C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接
    D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
    CD

    试题分析：放电时Cd作负极，Cd失去电子与附近的OH-结合生成了Cd(OH)2 ，所以附近PH减小，溶液中的OH-向负极移动，A、B错误；充电时电池的负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电池的正极作阳极，失去电子发生氧化反应，阳极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O，所以C、D正确；故选CD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MHNio+M+H2O(M为储氢合金，电解质
    为KOH)，下列说法不正确的是
    A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-
    B．储氢合金位于电池的负极
    C．放电时，OH-离子向电池的负极移动
    D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程需要通电后才能进行的是（　　）
    ①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
    A．①②③B．②④C．②③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
    （1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是     （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是             。
    A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
    （2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。
    （3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                              。

    （4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

    已知：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		7.5
    		5.6
    		6.2
    完全沉淀时的pH
    		3.9
    		9.7
    		6.4
    		8.0
     
    则加入H2O2的目的是                                                  ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点      （填“正确”或“不正确”），理由是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中,正确的是
    ①电解池是将化学能转变为电能的装置　
    ②原电池是将电能转变成化学能的装置　
    ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化　
    ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现　
    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
    A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）当杠杆为绝缘体时，A端比B端         （填高、低、不变。下同）；当杠杆为导体时，A端比B端         。
    （2）依据氧化还原反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu设计的原电池如下图所示，其中Y为可溶性硫酸盐。   
    请回答下列问题：
    ①电解质溶液Y是          ；（填化学式）
    ②X电极发生的电极反应为           ；
    ③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
    （3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　　　填（“原电池”或“电解池”），A中溶液浓度 　　　　（填增大、不变、变小），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）
    （4）把（2）中盐桥改为铜棒，其它不变，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是
    A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
    C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    该电池放电时的正极反应式为                  ， 电池充电时的阴极反应式为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

    Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
    （3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

    Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
    请完成下列问题：

    ①第②极上生成的物质为________mol。
    ②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
    ③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。

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