下列有关反应SiO2+3CSiC+2CO↑的叙述中.正确的是 ( ). A．氧化剂是SiO2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．碳在反应中只作还原剂 D．若生成1 mol SiC.则转移电子2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关反应SiO₂＋3CSiC＋2CO↑的叙述中，正确的是 (　　)。

A．氧化剂是SiO₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只作还原剂

D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol

解析　该反应的氧化剂和还原剂都是碳，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A、C错误，B项正确；生成1 mol SiC转移电子4 mol，D项错误。

答案　B

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科目：高中化学 来源： 题型：

将足量CO₂气体通入水玻璃(Na₂SiO₃溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 (　　)。

A．Na₂SiO₃　 B．Na₂CO₃、Na₂SiO₃

C．Na₂CO₃、SiO₂　 D．SiO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg²^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Cu²^＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg²^＋　 B．Fe²^＋　

C．Al³^＋　 D．Cu²^＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________。

②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_________________________ _______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 (　　)。

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl₂溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实及其解释不正确的是 (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L^－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化) (　　)。

A．0.45 mol·L^－1 B．0.6 mol·L^－1

C．0.75 mol·L^－1 D．0.9 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

2013年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe³^＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na₂FeO₄===K₂FeO₄＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO₂)氧化为铬酸钾(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H₂O===CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－，2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O，Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

恩格斯指出：“新创立的有机化学，它一个一个的从无机物创造出所谓的有机化合物，从而扫除了这些所谓有机物神秘性的残余。”

(1)请举例说明有机物和无机物之间是可以相互转化的(用化学方程式表示)：

①有机物转化为无机物___________________________________。

②无机物转化为有机物________________________________。

(2)1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵(NH₄CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液时得到尿素[CO(NH₂)₂]。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。请回答下列问题：①制备氰酸铵的化学方程式是__________________。

②氰酸铵和尿素间的关系是________(填字母代号)。

A．同位素 B．同素异形体

C．同分异构体 D．同系物

③尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式

________________________________________________________________________。