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    用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0

    B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子

    C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个右图所示的结构单元

    D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

    序号

    实验事实

    结论

    A

    SO3的水溶液可以导电

    SO3是电解质

    B

    向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成

    原溶液中含SO42-

    C

    向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀

    酸性：H2CO3>HClO

    D

    用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

    原溶液中不含K＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

    B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

    C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质

    D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－

    B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

    C．0．1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

    D．水电离出的c(H+)浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三1月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。

    （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式： 。

    （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式) 。

    （3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式： 。

    （4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

    Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。

    已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

    键

    C—C

    C—H

    O=O

    H—O

    C—O

    C=O

    键能/(kJ•mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

    (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

    (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

    (3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

    (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_________。

    Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

    (1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________，理由是：_________。

    (2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。

    Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。

    (1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    1

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时

    溶液橙黄色褪去，溶液接近无色

    2

    向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾

    开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

    溶液颜色不变

    3

    向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾

    橙黄色略变浅

    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

    溶液变蓝

    ①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

    ②实验3的作用是_________。

    ③根据实验现象得出的结论是_________。

    (2)探究反应类型

    现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr)。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示

    A．n(Na＋) B．n(Cl－)

    C．c(OH－) D．c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性： C>Si

    B

    食盐水

    电石

    溴水

    乙炔可与溴发生加成反应

    C

    浓硝酸

    Al

    NaOH溶液

    铝和浓硝酸反应可生成NO2

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    KMnO4酸性溶液

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的量之比为( )

    A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

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