Question

【题目】目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。

（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是___。

（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3___mol。

（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。

Answer 1

【答案】Cl2 1 5 1 6 3 3

【解析】

（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
（2）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒书写反应的离子方程式，结合定量关系计算；
（3）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。

（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是氯气；

故答案为：Cl2；

（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3Br2 + 3CO32- ═5Br- +BrO3- + 3CO2，则1molBr2需消耗Na2CO3物质的量为1mol；

故答案为：1；

（3）Br- 、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，得到离子方程式为：5Br- +BrO3- + 6H+=3Br2 + 3H2O；

故答案为：5；1；6；3；3。