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    17．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏是物理变化
    B．液化石油气和天然气的主要成分都是碳氢化合物
    C．石油裂化得到的汽油是纯净物
    D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化

    分析 A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；
    B、液化石油气和天然气的主要成分都是烃；
    C、汽油是多种烃的混合物；
    D、煤的气化是化学变化．

    解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解获得煤焦油、焦炉煤气和粗氨水的过程，是化学变化，故A错误；
    B、液化石油气是碳原子数在C3-C4的烃类，天然气的主要成分是甲烷，均是烃类，都是碳氢化合物，故B正确；
    C、无论是裂化汽油还是直馏汽油均是多种烃的混合物，故C错误；
    D、煤的气化是将煤在高温条件下和水蒸气反应生成CO和氢气的过程，是化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验测得CO2为共价化合物，两个C=O键间的夹角为180°，以下判断正确的是（　　）
    A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
    C．由非极性键构成的极性分子D．CO2中C采取sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
    （1）甲是Na元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （2）乙是Mg元素（填元素符号），原子结构示意图为；
    （3）丙是碳元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3；
    （4）丁是氧元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于离子化合物．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（　　）
    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）C离子的结构示意图为．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
    （2）写出E的电子式：．
    （3）A、D两元素形成的化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关系正确的是（　　）
    A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
    （3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如右图所示，分子式为C15H22O2；该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
    （5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．
    （6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填空：
    （1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物质的量浓度0.4mol•L
    （2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2
    （3）标准状况下，22.4mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度0.001mol•L
    （4）5.6g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为0.8mol
    （5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：
    物质所加试剂（填化学式）离子方程式
    ①Mg（OH）2（Al（OH）3）
    ②NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ③FeCl2溶液（FeCl3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1．
    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
    （1）第①步滤渣主要成分有SiO2、PbO （填化学式），
    实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积  比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为8．
    （3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答两点即可）．
    （4）第⑤步反应的化学方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
    （5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
    （6）GeO2产品中通常混有少量SiO2．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为0.050 mol．

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