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【题目】XYZM代表四种金属元素,金属XZ用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有H2放出;若把活泼金属投入Y2+Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为(

A.MXB.XMC.MYD.XY

【答案】A

【解析】

金属XZ用导线连接放入稀硫酸中时,Z极上有氢气放出,所以X是负极,Z是正极,所以金属的活动性XZ,若电解Y2+Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,说明Y2+氧化性强于Z2+,所以金属的活动性ZYM2+离子的氧化性强于Y2+离子,所以金属的活动性YM,综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM,故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于植物体内二糖的是( )

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:

已知:

i.ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出NaClO2晶体,高于60℃时分解成NaClO3NaCl

1试剂A应选择_________。(填字母)

aSO2 b.浓硝酸 cKMnO4

2反应的离子方程式为_________

3已知压强越大,物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________

4下列关于上述流程的说法中,合理的是_________。(填字母)

a.反应进行过程中应持续鼓入空气

b.反应后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl

c.反应NaOH溶液应过量

d.冷却结晶时温度选择38℃,过滤后进行温水洗涤,然后在低于60℃下进行干燥,得到粗产品NaClO2

.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

5在鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c /mol/L

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________

由实验结果可知,脱硫反应速率_________(填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。除SO2NO在烟气中的初始浓度不同外,还可能存在的原因是_________。(答出两条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是(  )

A.石墨、食醋         B.液氨、石灰水

C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )

A. 转化的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同条件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解为C(s)O2(g)是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 11gC3H8CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

B. 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为0.4NA

C. 4.6gNa100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

D. 常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1),示意图如下:

反应I

反应Ⅱ

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中,氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时,NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6 02×1023

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5molL﹣1)、稀 NaOH溶液(0.55molL﹣1),尚缺少的实验玻璃用品是
(2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJmol﹣1):
(3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热,恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是
(4)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL,可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃),实验中记录数据如表所示,请填写表中空白:

编号

起始温度T1/℃

终止温度T2/℃

平均温度差T2﹣T1/℃

△H

盐酸

NaOH

平均值

26.2

26.0

26.1

29.2


﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣


﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣

25.9

25.9

25.9

29.2

26.4

26.2

26.3

29.5

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【题目】烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应.
已知:D是
请填空:
(1)A的结构简式是
(2)框图中属于取代反应的是消去反应(填数字代号).
(3)框图中①、③、⑥属于反应.
(4)C的结构简式是
(5)写出由D→E的化学方程式;写出由E→F的化学方程式

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