科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。
（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）
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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚(2HCl+H2SeO4=H2Se
O3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是
A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
B．酸性：H2SO4>H2SeO4
C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题
淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：
（1）黑色固体的化学式为 ，淡黄色粉末的名称为 ；
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为 ；
（3）反应（II）的化学方程式为 ；
（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为 ；
（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L水的质量为1.8g
B．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA
C．11.2L的N2含有的质子数为7NA
D．0.1molNa投入到5mL水中转移电子数目为0.2NA
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.
I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ；
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。
II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ；
(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；
(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题
（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A．CO+H2O
H2+CO2 B．CaCO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2
C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
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