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    4．下列氧化还原反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

    分析 水是氧化剂说明水中氢元素化合价降低，反应物中有氢气生成，由此分析解答．

    解答 解：A、Cl2+H2O═HCl+HClO，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B、3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反应中水中氢元素化合价降低是氧化剂，故B正确；
    C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D、2F2+2H2O═4HF+O2反应中水中氧元素化合价升高是还原剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．

    已知：
    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    ③   （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8；
    （2）中官能团名称为酚羟基、羧基；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$ +（n-1）H2O；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关晶体的说法中，不正确的是（　　）
    A．晶体中一定存在化学键
    B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
    C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电
    D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．漂白粉C．液氯D．小苏打溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（　　）
    A．
        称量NaOH固体    		B．
        收集氯气    		C．
      加热蒸发溶液    		D．
     分离汽油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室用固体NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    a．烧杯    b.1000mL容量瓶    c.500mL容量瓶     d．玻璃棒      e．托盘天平    f.100mL量筒
    （1）配置时，必须使用的仪器有acde（填字母序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）配置时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是10.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷定毁罐取出，…，即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，结合所学知识对下列语句作出判断（　　）
    ①我国历史上铅的使用早于锌；
    ②锌和铅有相似性但锌更活泼；
    ③铅蓄电池放电时，正负极的质量均增加；
    ④“升炼倭铅”属于热还原法冶炼金属．
    A．有一句正确B．有两句正确C．有三句正确D．四句均正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下．

    （1）B具有的性质是AC（填序号）
    A．能与HCl加成且产物有两种    B．分子中共平面原子最多有6个
    C．一定条件下能与苯发生加成反应    D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为．
    （3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为氯化铁溶液或浓溴水．已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为．
    （4）lmolG最多可以与6molNaOH反应；
    已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为取代反应；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为．
    （5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种．请写出该分子的二氯代物的结构简式任意2种（任写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为周期表中的前四周期元素，且核电荷数依次增大．其中A原子核外的电子有1种运动状态，B的s能级电子数是p能级的2倍，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，B和F可形成最常见且最常用的合金．试回答下列问题：
    （1）F有价态不同的两种简单离子，其高价离子的M层电子排布式为3s23p63d5．
    （2）B、C、D三种元素原子的第一电离能大小顺序是N＞O＞C．
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的C和D形成的化合物的化学式是N2O．
    （4）下列说法正确的有BCD
    A．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    B．A、C、D三种元素共同可形成不同晶体类型的化合物
    C．化合物B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级
    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是水分子之间存在氢键；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体，E原子的杂化方式为sp3杂化．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，如图所示：

    在面心立方晶胞中F原子的配位数为12； 若面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3．

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