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10.A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,E和F均为有刺激性气味的气体,H不溶于酸,一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化:请填写下列空白.
(1)气体F的化学式为SO2,C中溶质的化学式为NaCl.
(2)写出下列反应的离子方程式:C→E2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;  D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O;
(3)在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液,可见现象为变红色,原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4( 用化学方程式表示G溶液的形成过程)

分析 A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,判断B中含有钠元素,若E和F均为有刺激性气味的气体,E是电解溶液C得到的,分析判断C为含钠的化合物,H不溶于酸,沉淀D和G反应实现沉淀转化,推断H为硫酸钡沉淀,D为亚硫酸钡沉淀,E为黄绿色气体Cl2,F为无色刺激性气味的气体,并且能与E反应,应为SO2,则G应为硫酸和盐酸的混合物,H为BaSO4,A为BaCl2,D为BaSO3,B为Na2SO3,C为NaCl,结合对应物质的性质以及题目的要求可解答该题.

解答 解:A、B均为无色盐溶液,B的焰色反应呈黄色,判断B中含有钠元素,若E和F均为有刺激性气味的气体,E是电解溶液C得到的,分析判断C为含钠的化合物,H不溶于酸,沉淀D和G反应实现沉淀转化,推断H为硫酸钡沉淀,D为亚硫酸钡沉淀,E为黄绿色气体Cl2,F为无色刺激性气味的气体,并且能与E反应,应为SO2,则G应为硫酸和盐酸的混合物,H为BaSO4,A为BaCl2,D为BaSO3,B为Na2SO3,C为NaCl,
(1)由以上分析可知F为SO2,C为NaCl,故答案为:SO2;NaCl;
(2)C→E的反应为电解饱和食盐水的反应,方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,D+G→H的反应为亚硫酸钡和混酸的反应,
反应的离子方程式为BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O,
故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O;
(3)A为BaCl2,B为Na2SO3,因A与B是等物质的量混合发生反应Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓,所以电解NaCl饱和溶液得到的Cl2和BaSO3与H2SO4反应生成的SO2亦为等物质的量,即Cl2与SO2恰好完全反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,最终得到C溶液只有酸性而无漂白性,当二者等物质的量反应时生成盐酸和硫酸,溶液呈酸性,滴入几滴石蕊溶液,溶液变红,
故答案为:变红色;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

点评 本题考查无机物的推断,本题注意以E、F的气味,沉淀特征和元素反应为推断该题的突破口,熟练掌握相关元素混合物的性质为解答该题的关键,该题很好地考查学生的思维、推断、分析能力,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN酸性强,则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,得到pH>7的溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(NH4+ )>c(OH-)>c(H+
C.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO22、②(NH42SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O;其中c(NH${\;}_{4}^{+}$) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
D.PH=11的Na2CO3溶液中:c(Na+)-2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)-c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=10-3-10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,其流程示意图如图1:

(1)若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑.
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解.
(3)常温下,取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌.若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中c( S2-)=4.0×10-36mol/Lmol•L-1.(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20
(4)①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用
量的比值)有关(如图1所示).为使除汞效果最佳,应控制的条件是:x=12,pH控制在9~10之间范围.
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L-1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002mol•L-1 NaClO)按1:2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42-、Cl-
(5)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是(  )
A.铜片与稀硝酸共热B.二氧化锰与盐酸共热
C.锌与稀硫酸共热D.稀盐酸与碳酸钙的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.甲苯和甘油组成的混合物在氧气中完全燃烧,下列说法正确的是(  )
A.总物质的量一定时,任意比混合,生成H2O的物质的量不同
B.总质量一定时,任意比混合,生成H2O的质量相同
C.总物质的量一定时,任意比混合,耗氧量相同
D.总质量一定时,任意比混合,耗氧量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.化学兴趣小组在实验室用如图装置(略去部分夹持装置)模拟工业生产制备硝酸.

已知:CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
实验步骤:按上图所示装置组装仪器,并检查装置气密性;在各仪器中加入相应的试剂;点燃酒精灯,几分钟后,向氨水中鼓入空气,鼓气速度以维持催化剂红热为宜.观察实验现象.
(1)装置B的作用是吸收气体中水蒸气,装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)装置E有两个作用,一是使NO进一步氧化;二是防止倒吸.
(3)装置F中,发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,为充分利用NO,应采取的措施为打开活塞a,缓缓通入适量空气.若实验过程中观察到F中产生白烟,其原因可能是ab(填写序号).
a.鼓入空气速度过快    b.氨水浓度过高
c.装置B、D中试剂互换    d.装置F中试剂过多
(4)装置G中用10%密度为1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾气,该NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L.实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是ac(填写序号).
a.将NaOH固体放在小烧杯中称量
b.将固体NaOH溶解后,立即将溶液注入容量瓶中
c.当液面离容量瓶颈部的刻度线下l-2cm时,改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
d.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再加少量水至刻度线
(5)工业上,常用氨气吸收尾气NO和NO2(可表示为NOx),使之转化为无毒的N2.当x=1.5时,则应通入氨气与NOx的体积比(同温同压下)$\frac{V(N{H}_{3})}{V(N{O}_{x})}$≥1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(  )
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯与硝酸在一定条件下反应生成硝基苯;乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,水层褪色;乙烯与溴水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.写出1---18号元素中符合下列条件的原子(离子)结构示意图:
①原子核外M电子层上有2个电子的原子;
②得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同的离子;
③微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤微粒不带电,其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

(1)元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族.
(2)用电子式表示DH的形成过程,其所含化学键类型为离子键.
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2->O2->Na+
(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为硝酸,饱和NaHCO3溶液.
②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因氮和碳同一周期,但氮原子的核电荷数大、原子半径小,氮原子核对最外层电子的吸引力更大,得电子能力更强
(5)将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中,
①转移电子的物质的量为1mol.
②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+2NaAlO2+5O2↑+18NaCl.

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