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    13．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．水与冰B．O2与O3C．与   D．与

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．

    解答 解：A、水和冰为同种物质的不同状态，不属于同分异构体，故A错误．
    B、O2与O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故B错误．
    C、与结构完全相同，是同一种物质，故C错误；
    D、与是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同素异形体、同分异构体、同种物质等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在反应 A（气）?2B（气）+C（气）中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内B的化学反应速率为（　　）
    A．1.5 mol/（L•s）B．0.5 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．  试计算：
    （1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度．  
    （2）在40.0mL0.065mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡．若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氢化铵（NH4H）与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键  
    ②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
    ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂         
    ④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生．
    A．①②B．②③C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
    C．金属性：D＞C
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是羟基、羧基．
    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：催化氧化（或氧化）．
    反应④的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
    （5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式．
    （C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；
    ④Cu极有H2产生；
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；
    ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    ⑦Cu电极上发生氧化反应
    ⑧电流由Cu外电路流向Zn．
    A．①②③⑦B．②③④⑧C．③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，试计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天生产SO2的质量；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积；
    （3）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

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