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20.对溶液中的反应,如图图象中m表示生成沉淀或气体的物质的量,n表示滴加的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中正确的是(  )
A.
符合此图象的可以向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
B.
符合此图象的可以是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
C.
符合此图象的可以是向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸
D.
符合此图象的向含有等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴加盐酸

分析 A、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量,偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝,沉淀完全溶解;
B、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先是和盐酸发生中和反应,然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀,最后,沉淀完全消失;
C、向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸,先是NaOH和盐酸发生中和反应,然后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠,最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳;
D、含有等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴加盐酸,先发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠,最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳.

解答 解:A、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量,偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,NaAlO2~HCl~Al(OH)3,然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝,Al(OH)3~3HCl,沉淀完全溶解,产生最大量沉淀消耗盐酸的量和沉淀完全溶解消耗盐酸的量之比是1:3,故A错误;
B、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先是和盐酸发生中和反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀,AlCl3~3NaOH~Al(OH)3,最后,沉淀完全消失Al(OH)3~NaOH,图象符合过程量的情况,故B正确;
C、向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸,先是NaOH和盐酸发生中和反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,然后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,三阶段盐酸的量之比是1:1:1,故C错误;
D、含有等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴加盐酸,先发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,后盐酸和碳酸钠反应产生碳酸氢钠,最后是碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳,图象和过程不符,故D错误.
故选B.

点评 本题涉及物质的性质以及反应的先后顺序知识,注意反应方程式的书写和物质量的关系是关键,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为:NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O,被氧化与被还原的氯元素的质量比为(  )
A.6:1B.5:1C.3:1D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)下列物质能导电是①⑤,属于电解质的是④③②,
属于非电解质的是⑥⑦.(填写序号)
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2 
(2)按要求写出下列方程式:
①硫酸铝电离的电离方程式:Al2(SO43═2Al3++3SO42-
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑.

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8.下列有关说法正确的是(  )
A.气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积
B.温度压强一定的情况下,气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小
C.配制物质的量浓度的溶液,定容时俯视,配得溶液浓度偏大
D.电解18g水,两极生成的气体体积比约为2:1,质量比2:16

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15.合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为(  )
①原料气制备 ②氨的合成 ③原料气净化和压缩 ④氨的分离.
A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.②③④①

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
(1)若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红,则A,D分别为AH2S,DH2SO4(填写化学式),写出A→B转化的方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.
(2)若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红,则A为NH3.写出A→B转化的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室用密度为1.25g•L-1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L-1的盐酸,请问答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol.l-1
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
(3)配制时,正确的操作顺序是BCAFED(用字母表示,位个字母只能用一次,并将步骤A,E补充完整)
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃杯2-3次,洗涤液均注人容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加人少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D.将容最瓶盖紧,振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面距离刻度线1-2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移人容量瓶,其目的是保证溶质全部转移到容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y是地壳中含量最高的元素.
请回答下列问题:
WXY
Z
(1)X元素在周期表中的位置是第二周期VA族,Z元素的名称是硫.
(2)W、X、Y三种元素中,原子半径最大的是C;其氢化物中最稳定的是H2O,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2 等.(任写一种,均写化学式)
(3)由W、Y和Z三种元素组成的化合物WYZ中,所有原子的最外层都满足8电子结构,写出该化合物的电子式:

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2.下列关于乙醇的说法中不正确的是(  )
A.可以使酸性重铬酸钾溶液褪色B.可由乙烯通过加成反应获得
C.与二甲醚互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

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