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    8．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
    B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
    C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
    D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答．

    解答 解：A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；
    B．Fe2+有强还原性，酸性条件ClO-离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．Fe2+、OH-结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

    已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
    ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
    请回答下列问题：
    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）
    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
    （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+
    （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
    （5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
    CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
    5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
    （6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2$\frac{ab}{44800}$kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
    Ⅰ．测定原理：
    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
    酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    Ⅱ．测定步骤：
    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．
    b．向烧瓶中加入200mL水样．
    c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
    d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
    e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
    g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
    回答下列问题：
    （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
        ①滴定管     ②注射器    ③量筒
    （3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
    （5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去且半分钟内不变化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg•L-1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）
    （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在醋酸钠水溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
    B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地．其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
    据此计算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
    某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
    ③若30min后升高温度值T2℃，达到平衡时，容器总NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请回答
    （1 ）写出HCHO的电子式．
    （2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
    （3）向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol•L-1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式
    1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　）
    A．3.5 mol/LB．4.5 mol/LC．7.0 mol/LD．9.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
    B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去
    C．家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
    D．可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

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