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2.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断正确的是(  )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.对a、b两点的Ksp前者大于后者
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

分析 A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小;
B、向溶液中加入NH4Cl固体,会导致溶液中的c(OH-)减小;
C、Ksp只与温度有关;
D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上,故两点均代表溶液达到饱和.

解答 解:A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小,KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•(OH-3=c(Fe3+)•(10-12.73,KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•(OH-2=c(Cu2+)•(10-9.62,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故KSP[Fe(OH)3]<KSP[Cu(OH)2],故A正确;
B、向溶液中加入NH4Cl固体,铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨,会导致溶液中的c(OH-)减小,故不能使溶液由a点变到b点,故B错误;
C、只要温度不发生改变,Ksp就不变,该题中温度条件不变,所以a、b两点的Ksp相等,故C错误;
D、曲线为沉淀溶解平衡曲线,曲线上的点为平衡点,已知b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上,所以两点均代表溶液达到饱和,故D正确.
故选AD.

点评 本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等,对图象中的数据进行定量或定性处理,找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系;明确坐标点所表达的涵义;对溶度积和水的离子积有正确的理解,题目难度中等.

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19.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清石灰水与盐酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
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13.常温下,将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L-1溶液,所得溶液pH大于7的是(  )
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17.将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3,下列关于该反应的说法中正确的是(  )
A.增大压强,反应速率减小
B.最终可生成0.2 mol NH3
C.升髙温度,反应速率增大
D.当V(N2):V (H2)=1:3时,一定达化学平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是 (  )
A.
表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B.
表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.
表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)
D.
表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)
E.
表示第ⅦA族元素氢化物的沸点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图为一些常见物质间的相互转化关系,其中F为金属,高温下能与某些金属氧化物反应,是工业冶炼金属的方法之一. A为无色气体,B为淡黄色固体,C为无色液体,E和J为无色气体单质.
试回答下列问题:
(1)写出B的化学式:Na2O2,写出A的电子式
(2)写出I→K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(4)已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示J的燃烧热的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(1)△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某烯烃的分子式为C10H18,被高锰酸钾氧化后的产物有CH3COOH,CH3CH2COOH以及,该烯烃的结构简式和名称为CH3CH═CHCH(CH3)CH2CH═CHCH2CH3,4-甲基-2,7-壬二烯.

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12.下列各组离子:
(1)K+、Fe2+、SO42-、ClO-       (2)K+、Al3+、Cl-、HCO3-
(3)ClO-、Cl-、K+、OH-        (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
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在水溶液中能大量共存的是(  )
A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

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