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    14．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干，得到晶体
    D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

    分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
    C．蒸发时，出现大量固体时停止加热，利用余热加热；
    D．称量时，遵循左物右码．

    解答 解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
    C．蒸发时，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，则不能将溶液蒸干，故C错误；
    D．称量时，遵循左物右码，即称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是（　　）
    A．金属活泼性：Na＜Mg＜AlB．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
    C．原子半径：Na＜Mg＜AlD．与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅．
    ①SiO2（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1
    ②Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）=SiCl4（1）△H2=-657.01kJ•mol-1
    ③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
    生产1.00kg纯硅放出的热量为（　　）
    A．24372.86 kJB．21.44 kJC．600.20 kJD．21435.71 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图1为元素周期表的另一种画法--塔式周期表，上面标有部分族及部分元素．请根据周期表中所列的元素回答问题：

    （1）第一电离能最小的元素为K（填元素符号）．
    （2）元素Y最高价氧化物的水化物，其中心原子杂  化方式为sp3．
    （3）属于过渡元素的有钪、铁（填元素名称），其中未成对电子数较少的原子，其价电子排布式为3d14s2．
    （4）KY和Y3熔点分别为776℃、306℃，其原因为KCl为离子晶体，FeCl3为分子晶体．
    （5）原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14．已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58…时，原子簇可稳定存在．
    ①铝原子簇中铝原子之间的作用力为化学键（填“化学键”、“范德华力”或“氢键”）．
    ②Al13的稳定化合价为-1．
    ③Al14与周期表中所列元素Mg（填元素符号）的性质相似，其原因为Al14价电子为42，原子簇要达到稳定结构即价电子40，需要失去2个电子．
    （6）NaCl的晶胞结构如图2，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的Na换为U，棱心的C1换为O，得到UOn晶胞结构．已知立方晶胞参数a=415.6pm，U的相对原子质量为238．
    ①n=3．
    ②晶体的密度为$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
    （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
    （2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
     （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中．
    （1）实验室一般将Na保存在煤油中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为NaHCO3；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂KSCN（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
    （4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$CB．O2与O3
    C．与D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是（　　）
    ①溴水 
    ②品红溶液 
    ③酸性高锰酸钾溶液
     ④硝酸钡溶液 
    ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液
    ⑥氢硫酸  
    ⑦紫色石蕊试液 
    ⑧氯化铁溶液．
    A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．上述工艺流程中未涉及置换反应
    B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
    C．脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
    D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却

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