Question

某温度下，水的离子积K_w＝l×10^－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。

为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛    ▲    （选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯

中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度

为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为  ▲  ，原因是      ▲     。烧杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

（3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是      ▲      。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为____  ▲ ____。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___  ▲ ___（填序号）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

Answer 1

（1）B（2分）

（2）5 （2分） 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 （2分）  6.5（2分）

（3）A为多元强酸（2分）

（4）M⁺+H₂OMOH+H⁺（2分）      ④⑤（2分）