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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是(　　)

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-→Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    解析：锌锰碱性电池中，锌为负极，在反应中失去电子，A项正确；电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动的方向应为电流的反方向，C项错误。根据电子守恒，可知D项正确。由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式，可知B项正确。

    答案：C

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