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    医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）该反应中的还原剂是
    H2C2O4
    H2C2O4
    ．
    （2）写出该反应的化学方程式
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    ．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为
    0.12mol
    0.12mol
    ．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
    CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4
    CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4
    ．
    ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是
    溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失
    溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失
    ．
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
    0.01
    0.01
    克．
    分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应中草酸是还原剂．
    （2）高锰酸钾，在硫酸条件下与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水．
    （3）在反应中Mn由+7价被还原到+2价，由方程式可知转移10 mol电子时消耗3molH2SO4，据此计算．
    （4）①利用强酸制备弱酸，稀硫酸与CaC2O4沉淀反应生成硫酸钙与草酸．
    ②高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色．
    ③利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，据此计算．
    解答：解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应中草酸是还原剂．
    故答案为：H2C2O4．
    （2）高锰酸钾，在硫酸条件下与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
    故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
    （3）在反应中Mn由+7价被还原到+2价，由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2molKMnO4反应转移电子为2mol×（7-2）=10mol，转移10 mol电子时消耗3molH2SO4，所以应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为3mol×
    0.4mol
    10mol
    =0.12 mol．
    故答案为：0.12mol．
    （4）①稀硫酸与CaC2O4沉淀反应生成硫酸钙与草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
    故答案为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
    ②高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失．
    故答案为：溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失．
    ③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
    100mL
    2mL
    =0.01g．
    故答案为：0.01．
    点评：考查化学方程式书写、氧化还原反应、滴定应用、化学计算等，难度中等，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）该反应中的还原剂是______．
    （2）写出该反应的化学方程式______．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为______．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______．
    ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______．
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）该反应中的还原剂是______．
    （2）写出该反应的化学方程式______．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为______．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______．
    ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______．
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省长沙一中高三（下）第七次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）该反应中的还原剂是    ．
    （2）写出该反应的化学方程式    ．
    （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为    ．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是    ．
    ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是    ．
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙    克．

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