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    下列关于铜电极的叙述不正确的是

    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
    C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极
    D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

    D

    解析试题分析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。
    考点：考查原电池和电解池原理

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有如表所示三个实验

    实验1
    		将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀
    实验2
    		将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈
    实验3
    		用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
    依据上述实验现象，下列推测正确的是(　　)       
    A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W
    B．实验1中，Y作正极
    C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
    D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是：

    A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
    B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化
    D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是

    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 
    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极  
    C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀  
    D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是

    A．电子通过外电路从b极流向a极
    B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2
    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于铜电极的叙述，不正确的是

    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是

    选项
    		电极a
    		电极b
    		A溶液
    		B溶液
    		现象或结论
    A
    		Cu
    		Zn
    		CuSO4
    		ZnSO4
    		一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
    B
    		Cu
    		Zn
    		稀H2SO4
    		ZnSO4
    		盐桥中阳离子向b极移动
    C
    		C
    		C
    		FeCl3
    		KI、淀粉混
    合液
    		b极附近溶液变蓝
    D
    		Fe
    		C
    		NaCl
    		FeCl3
    		外电路电子转移方向：b→a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)
    B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
    C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
    D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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