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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    　试回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)上述正向反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)在830 ℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D)。

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)

    3

    1

    0

    1

    n(H2)

    2

    1

    0

    1

    n(CO)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    5

    2

    3

    2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠      HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

    B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水   2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

    D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

    Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

    HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是(　　)

    A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    (1)上述反应平衡常数K的表达式为______________________________________________，

    温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。

    a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    b．容器内压强保持不变

    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    d．容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     

    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电

    子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

    　a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

    某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

     
       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             

    （2）已知：

    甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝                   KJ·mol－1

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：              。

    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝                (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：                  ，理由是：                      

    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：                、                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是      (　　)。

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol·L－1。

    (2)有如下三个与CO相关的反应：

    Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1

    Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2

    H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3

    在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：

    T/℃

    K1

    K2

    K3

    700

    1.47

    2.38

    0.62

    900

    2.15

    1.67

    请回答下列问题：

    ①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。

    ②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。

    A．缩小容器体积　   B．降低温度

    C．使用催化剂　 D．设法增加H2O(g)的量

    E．升高温度

    (3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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