燃烧1g某液态有机物.生成0.05molCO2气体和1.2g液态水.同时放出33.63kJ的热量.该有机物的蒸气对H2的相对密度为30.则该有机物燃烧的热化学方程式为( )A．C3H8O+4H2O(l) △H=-2017.8kJ/molB．C3H8+4H2O(l) △H=-33.63kJ/molC．C3H8+4H2O(l) △H=-1479.4kJ/molD．C3H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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燃烧1g某液态有机物，生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，同时放出33.63kJ的热量，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（）

A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2017.8kJ/mol

B．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－33.63kJ/mol

C．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－1479.4kJ/mol

D．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=－2017.8kJ/mol

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物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是（）

A．X的分子式为C6H7O7

B．1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应

C．X分子内所有原子均在同一平面内

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

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已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436、496、462 kJ·mol－1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

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（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、、、。组装好仪器后，接下来进行的操作是。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。

（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

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在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol•L－1•min－1，下列说法错误的是（）

A．x的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol•L－1•min－1

C．M的转化率为60% D．平衡时p的浓度为0.25 mol•L－1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高二上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列除杂方案错误的是（）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g)	CO2(g)	NaOH溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq)	Fe3+(aq)	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	——	灼烧