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    将0.1mol下列各物质分别置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：

       A．KCl         B． Na2CO3        C．Mg(OH)2       D．FeSO4

     B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
    [实验探究]
    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
    温度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
    实验4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    、
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．这两个平衡以
    水解平衡
    水解平衡
    为主，理由是
    溶液显碱性
    溶液显碱性
    ．
    （2）实验3得到的结论是
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    ．
    （3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
    水分蒸发
    水分蒸发
    、
    NaHCO3发生分解反应
    NaHCO3发生分解反应
    、
    NaHCO3水解平衡被促进
    NaHCO3水解平衡被促进
    ．
    （4）实验4①得到的结论是
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    ．
    （5）实验4②“加水至200mL”的目的是
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    ．
    实验4③可以得到的结论是
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    ．
    （6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?德阳模拟）下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，叙述正确的是（　　）

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