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    下列各组物质的性质顺序，不正确的是
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
    A
    A 错误，原子半径：Na>Mg>Al
    B 正确，对于结构相似的物质，半径越小，越稳定。
    C 正确，碳和硅是同一主族，碳的非金属性强于硅的，所以碳酸的酸性强于硅酸的酸性，硫酸是强酸，是三者当中酸性最强的酸。
    D 正确，原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是
    A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物
    C．R和Q可形成共价化合物ROD．R和Q可形成共价化合物RO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列            。
    a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是         。
    a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。
    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是否是同种原子决定于原子中所含的
    A．电子数B．中子数C．质子数D．质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
    A．In为长周期元素
    B．In为过渡元素
    C．In易导电导热
    D．In在反应中容易失电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是
    A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
    C．A－x－n－24D．A＋x－n－24

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，
    B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

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    A．原子核外最外层电子数：A > C > B    B．离子半径：A 2－> C－ > B2+

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    C．B和C形成的化合物电子式为B2+ [ C ]    D．稳定性：H2A > HC

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