Question

3．（1）0.5molCH₄的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含有约1.204×10²⁴个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nV_m计算甲烷体积，H原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nN_A计算氢原子数目；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；根据稀释定律计算需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积．

解答 解：（1）0.5molCH₄的质量=0.5mol×（12g/mol+4g/mol）=8g；体积为22.4L/mol×0.5mol=11.2L；氢原子的个数为0.5mol×4×6.02×10²³/mol=1.204×10²⁴；
故答案为：8；11.2；1.204×10²⁴；
（2）标准状况下的HCl气体4.48L，其物质的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，若将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是c=1mol÷0.2L=5mol/L； 
配制300 mL 0.5 mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5 mol•L^-1的氯化钠溶液的体积为300 mL×0.5 mol•L^-1÷1.5 mol•L^-1=100 mL，
故答案为：5mol/L；100．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．