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    9．室温时，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，应加入0.017mol/L盐酸100mL．

    分析 由于混合后溶液显碱性，应先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V混}$来计算；

    解答 解：设加入的盐酸的体积为VL，由于混合后溶液的pH=11，显碱性，故有：c（OH-）=10-3mol/L=$\frac{0.01mol/L×0.2L-0.017mol/L×VL}{0.2L+VL}$，解得V=0.1L，即100mL，故答案为：100．

    点评 本题考查溶液pH的简单计算，利用假设法进行分析解答即可，难度不大．应注意的是混合后显什么性，要根据什么离子来计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
    在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（　　）
    A．①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
    B．②图象中纵坐标可以为镓的转化率
    C．③图象中纵坐标可以为化学反应速率
    D．④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    沉淀完全时的pH11.16.79.63.7
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水．
    （3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．物质的量相同的两份铝，分别放入足量的硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　）
    A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
    （1）图中五点KW间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
    a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
    （3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，则a的取值范围为$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质为常见有机物：①甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
    填空：
    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号）
    （3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A；B
    （b）上图物质A，B，C，D中加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A（填A，B，C，D中的字母）．
    （c）1molA与1mol HBr加成可以得到4种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
    B．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    C．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
    D．人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    abc
    AN2NONO2
    BSSO2SO3
    CSiSiO2H2SiO3
    DFeFeCl2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A相对H2的密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
    （1）G的分子式为C12H14O4．
    （2）写出下列化学方程式：
    ⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
    （3）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．

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