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    已知一、在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

    已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛类的这种反应称之为银镜反应．
    有如下过程：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
    请根据上述信息，完成下列填空：
    （1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
    A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为
    2×9+2-10
    2
    =5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有-CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），
    解答： 解：化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为
    2×9+2-10
    2
    =5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有-CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（以上每种物质都可以为邻位、对位），
    （1）由上面的分析可知，A为，C为，E为，
    故答案为：；；．
    （2）分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式为，
    故答案为：；
    点评：本题考查有机物推断，难度中等，根据发生的反应推断含有的官能团，结合臭氧氧化发生碳链断裂，综合分析A、E、H碳原子数目关系进行推断，较好的考查学生的分析推理能力与知识的迁移应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加氢氧化钠溶液，过滤，可直接除去混合物在铝粉中的铁粉
    B、用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    C、用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液
    D、将Cl2和HCl的混合气体通过碱石灰可以除去其中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）
    A、1：3：1
    B、2：3：1
    C、8：6：1
    D、4：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已学的元素周期表和元素周期律的知识对未知元素进行推断，并填空：
    Ⅰ．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
     
    ．
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式
     
    ．
    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
     
    ．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是B
     
    D．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．回答下列问题：
    （1）D在周期表中位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用相应的元素符号表示）
    （3）由D、E两种元素形成的固体属于
     
    晶体（填晶体类型名称）．
    （4）写出含D的氢化物的电子式
     
    ．
    （5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号．Y
     
    ；W
     
    ；
    （2）画出X2-离子的结构示意图
     
    ．
    （3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况
     
    ．
    （5）写出工业上制取Z单质的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是
     
    （填序号）．
    a．两元素组成的化合物中D元素为正价           
    b．单质的熔沸点的高低
    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         
    d．气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：
     
    （已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为
     
    ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是
     
    ．F元素原子的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由
     
    ．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    cm．
    （4）在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等，现用氧化锌矿（主要成分为ZnSiO3、FeCO3、CuO等）．为原料及工艺流程生产ZnSO4?7H2O．

    （1）步骤Ⅰ的操作是
     
    ，滤渣A的主要成分是
     

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是
     

    （3）步骤Ⅱ中，在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，生成生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为
     

    （4）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作，向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生产，过滤后，向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成，则该废液中可能含有的离子是（　　）
    A、AlO2-，Ba2+，Mg2+
    B、Ag+，Ca2+，Al3+
    C、Ag+，Mg2+，Na+
    D、AlO2-，Na+，Ba2+

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