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    将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）
    △H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
    （1）v（HI）=
    0.1mol/Lmin
    0.1mol/Lmin
    ；v（H2）
    0.05mol/Lmin
    0.05mol/Lmin
    ；氢气的起始浓度为
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算v（HI）；
    根据速率之比等于化学计量数之比，结合v（HI），计算v（H2）；
    根据碘化氢的浓度计算I2的浓度变化量，5min时I2的浓度加I2的浓度变化量等于I2的起始浓度．开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以起始浓度相等；
    （2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，混合气体的总物质的量不变．
    解答：解：（1）v（HI）=
    0.5mol/L
    5min
    =0.1mol/（L?min ）；
    根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=
    1
    2
    v（HI）=
    1
    2
    ×0.1mol/（L?min ）=0.05mol/（L?min ）；
    I2的浓度变化量△c（I2）=
    1
    2
    △c（HI）=
    1
    2
    ×0.5mol/L=0.25mol/L．
    所以I2的起始浓度c（I2）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．
    开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以二者起始浓度相等．
    所以氢气的起始浓度为0.5mol/L．
    故答案为：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；
    （2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，所以混合气体的总物质的量不变，故答案为：不变．
    点评：本题考查反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    （1）平均反应速率 () = ______________，( = ______________。

    （2）H2的起始浓度为________________，I2的起始浓度为______________。

    （3）2 min末时HI的浓度为_____________。

     

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    （1）平均反应速率 () = ______________，( = ______________。

    （2）H2的起始浓度为________________，I2的起始浓度为______________。

    （3）2 min末时HI的浓度为_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g） 
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    2HI（g）
    △H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
    （1）v（HI）=______；v（H2）______；氢气的起始浓度为______．
    （2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

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    △H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：
    （1）v（HI）=______；v（H2）______；氢气的起始浓度为______．
    （2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

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