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    15．氧化钠是碱性氧化物的原因是（　　）
    A．溶于水得到相对应的碱B．它对应的水合物是可溶于性强碱
    C．它与强酸溶液反应只生成盐和水D．它是金属氧化物

    分析 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物．据此分析．

    解答 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，不一定溶于水得到对应的碱，故A错误；
    B、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，它对应的水合物是可溶于性，如氧化铜，故B错误；
    C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，故C正确；
    D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生碱性氧化物的概念和内涵，注意金属氧化物和碱性氧化物之间的关系是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1g H2所含分子数为NA
    B．2g D2O中所含的质子数为NA
    C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为NA
    D．标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
    已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    ②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．催化剂不能改变该反应的△H
    B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
    C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
    B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-
    C．8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-
    D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

    （1）图中该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大’“减小”或“不变”），化学不平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g．
    （1）求混合物中碳酸钠的质量分数；
    （2）如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：
    t/s050010001500
    n（X）/mol4.002.802.002.00
    反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡不移动
    B．重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50%
    C．重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
    D．重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
    E．重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大
    F．重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：

    试根据以上内容回答下列问题：
    （1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图
    （2）写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式4AlCuS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+4CuO+8SO2
    （3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是D；
    A．CO  B．CH3CH2OH   C．Al   D．KNO3
    （5）试推测固体丁可能的组成Cu或Cu2O或二者混合物，并设计实验方案验证方法一：取红色固体丁mg，加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体质量为ng，如果m=n则为Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，则为Cu2O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，则为二者混合物；
    方法二：取红色固体丁mg，通入足量CO加热至恒重，称量固体质量为ng，若m=n，则为Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，则为Cu2O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，则为二者混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子立体结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N${\;}_{3}^{-}$．试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CDE（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    E．叠氮酸HN3的结构式中①号、②号N的杂化方式分别为sp和sp2
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，基态Fe原子有4个未成对电子．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（写出两种），其中心原子的孤电子对数为0．

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