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某短周期元素,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的倍。请回答:

(1)乙的电子式为           ,结构式为            ,空间构型为             

(2)甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为                          。实验室保存甲的方法是                      

(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为             mL。

(1)     三角锥  (3分)

(2) (2分);贮存在棕色瓶中,置于冷暗处(2分)

(3) 224 mL(2分)


解析:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题

元素

A

B

C

D

E

F

 

性质或结构

信息

形成化合物种类最多的元素

最高正价是最低负价绝对值的3倍

族序数等于周期数的3倍

周期数是族序数的3倍

地壳中含量最高的金属元素

最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

(1)元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         

(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于          分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式               ,甲与乙反应的化学方程式为                                      

(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为                    ,化合物丙的溶液呈                (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。

①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

a.该电池正极的电极反应为                              

b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为                                        

(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:                  若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是          化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择                                         

 

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科目:高中化学 来源:2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试(理综)化学部分 题型:填空题

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题

元素
A
B
C
D
E
F
 
性质或结构
信息
形成化合物种类最多的元素
最高正价是最低负价绝对值的3倍
族序数等于周期数的3倍
周期数是族序数的3倍
地壳中含量最高的金属元素
最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
(1)元素B 的离子结构示意图          元素F的最高价氧化物的化学式为        
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于         分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式               ,甲与乙反应的化学方程式为                                      
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为                   ,化合物丙的溶液呈               (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

a.该电池正极的电极反应为                              
b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为                                       
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:                  若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是         化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择                                         

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科目:高中化学 来源:2010年甘肃省高三第二次联合考试(理综)化学部分 题型:填空题

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题

元素

A

B

C

D

E

F

 

性质或结构

信息

形成化合物种类最多的元素

最高正价是最低负价绝对值的3倍

族序数等于周期数的3倍

周期数是族序数的3倍

地壳中含量最高的金属元素

最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

(1)元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         

(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于          分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式                ,甲与乙反应的化学方程式为                                       

(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为                    ,化合物丙的溶液呈                (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。

①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                  

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

a.该电池正极的电极反应为                              

b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为                                        

(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:                   若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是          化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择                                          

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大,只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表:

元素编号

元素描述

A

周期表中原子半径最小

B

其氢化物可作致冷剂

C

所处周期数、族序数都与电子层数相等

D

最高化合价为+7

E

用量最大,应用最广泛的金属

  

 

 

 

 

 

 

(1)元素D的最高价氧化物为无色液体,该物质与一定量水混合得到一种稀溶液。写出该反应的化学方程式_______________________ ;

(2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_______。

(3)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是:_________________。   

(4)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是_________________。(用离子方程式表示)

(5)E单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式:_________________      

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属的分界线。

(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的      族;有人建议将氢元素排在元素周期表的VⅡA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实                                        

(3)比较元素A与元素B的下列性质(填“>”或“<”“=”)原子半径:A       B、电负性:A       B、金属性:A       B。

(4)某短周期元素最高正价为+7价,其原子的核外电子排布式为            

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