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    15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
    C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

    分析 依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答．

    解答 解：A．钾与钠同主族，钾排在钠的下面，性质强于钠，与水反应比钠剧烈，故A正确；
    B．溴与氯属于同主族，溴排在氯下面，非金属性弱于氯，与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故B错误；
    C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故C正确；
    D．锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了碱金属、卤族元素性质，掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目不难．

    练习册系列答案
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    5．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2-CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的（　　）
    A．一定条件下能发生加聚反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛
    D．1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则（　　）
    A．该过程中热能转化为化学能
    B．反应物的总能量小于生成物的总能量
    C．该过程中化学能转化为电能
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe2+、NO3-、ClO-B．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HSO3-D．Na+、K+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化剂为Cl2．
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-也不存在ClO-
    ②基于假设3（即验证假设3成立），设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1H2SO4、1mom．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
    步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol．L-1KMnO4溶液．溶液呈浅紫色，则证明不存在SO32-，
    则证明不存在SO32-．
    步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液．溶液不变蓝色，
    则证明不存在ClO-．
    （4）研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g．则此空气中SO2的浓度为6.4 mg/m3．（只要求计算结果，结果单位用mg/m3表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）收集氨气时，请你选择进气口a（填“a”或“b”）．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
    （4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）将产生的氨气缓慢通入FeCl3溶液中，观察到的现象是产生红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
    A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
    C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构简式为，1mol该物质与足量的NaOH溶液充分反应后，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．5molB．4molC．3molD．2mol

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