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    【题目】下列物质中熔点最高的是（ ）

    A.HgB.H2OC.WD.Na

    【答案】C

    【解析】

    Hg 和水常温下都为液体，钠和钨为固体，钠在水中反应放出的热量就可将钠单质熔化，钨一般作为点灯的灯丝，熔点最高，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是 ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ ， 离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和 ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填选项字母）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
    （4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

    选项

    物质的用途

    原理和分析

    A

    漂白粉可用于食品漂白

    漂白粉能使色素褪色

    B

    Al(OH)3可中和胃酸

    Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸发生中和反应

    C

    Na2O2常作供氧化

    Na2O2在常温下能分解放出O2

    D

    明矾可作净水剂

    明矾溶于水后能消毒杀菌

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－

    B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

    D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+===2H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A，B，D，E，F和水六种产物，其中A，B，D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 ．
    （2）B，D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ， 制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ， 若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、 ．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物理量与温度无关的是（ ）

    A.化学反应的平衡常数B.醋酸钠的浓度

    C.水的离子积D.CO2在水中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
    A.11.20L
    B.15.68L
    C.22.40L
    D.31.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
    （1）写出合成氨的热反应方程式 ．
    生成1molNH3需要吸收或放出kJ
    （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．

    （3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ．
    （4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
    A.向正方向进行
    B.向逆方向进行 C处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

    （1）若X是氧气，则A不可能______________A．CB．Si C．NaD．Mg

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________ 。检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。

    （3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________

    （4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___________________ 。

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