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    下列关于电解质溶液的说法错误的是

    A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等

    B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释，不变

    C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小

    D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。

    ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。

    （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

    ①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。

    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。从图装置C取25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2 ~3滴酚酞作指示剂。用0.10 mol/ L NaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。 根据此回答下列问题：

    （1）滴定达到终点的标志是__________________________________；

    （2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为______________； Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_______mL。

    （3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的 NO2，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是___________(填各导管的编号)。 反应前，先通入N2目的是___________________；

    （4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置____________(“下降”或“升高”)，以保证B装置中两边液面持平。

    （5）若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO 产生，作此的依据是___________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

    在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

    （1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

    （2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。

    （3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

    （5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：简答题

    甲烷的用途很广泛。

    （1）已知：

    2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

    H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

    CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

    则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。

    （2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：

    ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________；

    ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；

    ③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )

    A．2v正(NO)= v逆(N2 )

    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．容器中CO的质量不再发生变化

    E． 容器中气体的总压强不随时间而变化

    （3）CH4燃料电池原理如图所示

    ①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；

    ②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 2H2O+O2 +4e-=4OH-

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式 2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g)；△H=-483.6kJ/ mol

    C．纯碱水解的离子方程式 CO32-+H2O = HCO3-+OH-

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水 Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省西宁市等校高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

    B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

    C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

    D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（ ）

    A．苯酚能和溴水迅速反应 B．苯酚具有极弱酸性

    C．室温时苯酚不易溶解于水 D．液态苯酚能与钠反应放出氢气

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