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    把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（    ）
    A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9
    A
    铝将氧化亚铁还原为铁，而单质铁和盐酸反应的生成物是氯化亚铁，氧化亚铁和氯化亚铁中的铁的化合价都是＋2价，所以根据电子的得失守恒可知，生成的氢气是相等的，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是
    A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
    (1) 原合金中镁和铝的质量。
    (2) 盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号
    		甲
    		乙
    		丙
    合金质量/mg
    		510
    		770
    		918
    气体体积/mL
    		560
    		672
    		672
    则下列说法正确的是(   )
    A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的  
    B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
    C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1      
    D、丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）
     
    		电子转移
    		反应的Al
    		溶液中的AlO2-
    		生成的H2
    A
    		0.2NA
    		 
    		 
    		0.1NA
    B
    		0.3NA
    		 
    		0.3NA
    		 
    C
    		 
    		2.7g
    		 
    		3.36L
    D
    		0.1NA
    		2.7g
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为
    A．1∶1B．3∶2 C．2∶3D．1∶6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		 
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
    （3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值___________mol。
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
    实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
    实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g
    （1）写出实验方案2中反应②的离子方程式                                                  
    ______________________________________________________________________      
    （2）实验方案1中镁的质量分数为                       
    （3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）
                                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（   ）
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
    C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

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