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    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0；

    回答下列问题：

    （1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。

    （2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是__________________。

    （1）高温、高压、催化剂  合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂  （2）减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动  该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3


    解析:

    根据两个反应的特点：合成氨与二氧化硫的反应均是体积减小、放热的气体反应。所以从提高反应速率和增大反应物转化率来看：选择高温、高压、催化剂的条件均是合理的。但实际上，还要考虑设备的耐压能力、经济技术条件等因素，经过综合分析才能确定生产条件。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是
    ABF
    ABF
    ．
    A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
    C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
    F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
    （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
    a＞d＞b＞c
    a＞d＞b＞c
    ．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答：
    （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ，实验室配制FeCl3溶液的方法是
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    ．
    （2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
    则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    ．
    （4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
    c1c2
    =
    1：100
    1：100
    ．
    （5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    ．
    （2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    下列叙述正确的是
    AC
    AC
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
    （3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
    5
    5
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L-1，则：
    （1）反应前O2的体积是
    672ml
    672ml
    ．   
    （2）化合物XY2的摩尔质量是
    76g/mol
    76g/mol
    ．
    （3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
    C
    C
    和
    S
    S
     （写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．
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    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、
     
    等必须相同．
    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．空燃比约为
     
    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．
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    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如2图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．
    下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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