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    某体系中存在如下反应：
    ①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O
    （1）反应①中H2S做______剂，反应②属于______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成______ g I2．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______．
    （4）由上述反应可推知______．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3　　　 b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2　　　　　 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

    解：（1）①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O，反应①中硫元素化合价从-2价变化为+6价，化合价升高失电子做还原剂，反应②是碘元素化合价从+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应；
    故答案为：还原，还原；
    （2）根据①②电子守恒得到：40mole-转移生成4molI2，4I2～40e-，；①中失去0.2mol 电子，②中得到0.2mol电子，反应的碘单质物质的量0.02mol，
    m（I2）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g
    故答案为：5.08；
    （3，①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O，依据电子守恒得到5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，根据①②电子守恒得到：40mole-转移生成4molI2，硫元素原子是电子碘元素原子得到电子；标注电子转移的化学方程式为：=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O；
    故答案为：=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O；
    （4）5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，依据反应分析判断；
    a、氧化剂KIO3的氧化性大于氧化产物K2SO4、H2SO4，氧化性：K2SO4＜KIO3，故a错误；
    b、，反应物中无碘酸，反应不能判断酸性强弱；故b错误；
    c、还原剂H2S的还原性大于还原产物I2；还原性：H2S＞I2，故c正确；
    d、反应过程中氢硫酸反应生成硫酸，溶液酸性增强；故d错误；
    故答案为：C；
    分析：（1）依据元素化合价变化分析，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应，元素化合价降低的做氧化剂发生还原反应；
    （2）依据②可知得到10mol电子生成1molI2，根据①②电子守恒得到：40mole-转移生成4molI2；
    （3）依据氧化还原反应电子守恒结合①②得到配平的氧化还原反应，依据电子守恒标注电子转移；
    （4）a、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
    b、反应不能判断酸性强弱；
    c、还原剂的还原性大于还原产物；
    d、反应过程中酸性增强；
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析，电子转移守恒的计算应用，氧化还原反应中规律的分析判断，题目难度中等．
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    （1）反应①中H2S做
    还原
    还原
    剂，反应②属于
    还原
    还原
     反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成
    5.08
    5.08
     g I2．
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
    =4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O
    =4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O
    ．
    （4）由上述反应可推知
    C
    C
    ．
    a．氧化性：K2SO4＞KIO3       b．酸性：HIO3＞H2SO4
    c．还原性：H2S＞I2           d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某体系中存在如下反应：

    ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    

    （1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________________________________________

    （4）由上述反应可推知         。

     a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3            b．酸性：H2S＞ H2SO4

     c．还原性： H2S ＞ I2               d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某体系中存在如下反应：

    ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    

    （1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成        g 碘。

    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________________________________________

    （4）由上述反应可推知         。

     a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3            b．酸性：H2S＞ H2SO4

     c．还原性： H2S ＞ I2               d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：

    ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ 

    ②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O

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    （2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成        g I2。

    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

    _______________________________________________________________________。

    （4）由上述反应可推知                       。

    a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3       b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4

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