Question

14．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在100℃、101　kPa条件下，1　mol液态水汽化时需要吸收40.69　kJ的热量，则H₂O（g）═H₂O（l）的△H=+40.69　kJ•mol^-1
• B． 已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3　kJ•mol^-1，则CH₄的燃烧热△H=-890.3　kJ
• C． H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol^-1其他相关数据如表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1　mol分子中的化 学键断裂时需要吸 收的能量/kJ	436	a	369

  则表中a为230
• D． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则△H₂＜△H₁

Answer 1

分析 A、根据化学方程式的书写方法以及气化吸热、液化放热来分析；
B、燃烧热的单位为kJ/mol；
C．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量．

解答 解：A、在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，即H₂O（l）?H₂O（g）△H=+40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；
B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.33kJ/mol，则CH₄的燃烧热为802.33kJ/mol，故B错误；
C．在H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即-72=436+a-2×369，a=230，故C正确；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量，固体硫燃烧放出的热量少，但反应热都为负值，所以△H₁＜△H₂ ，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了反应热的概念、大小比较与计算，难度不大，注意概念的掌握．