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铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种复盐,向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是

A.

NH4++Al3++5OH→NH3·H2O+AlO2+2H2O

B.

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH→2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2+2H2O

C.

5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH→10BaSO4↓+5NH3·2O+2AlO2+3Al(OH)3↓+4H2O

D.

3NH4++4Al3++8SO42-+8Ba2++16OH→8BaSO4↓+3NH3·H2O+3Al(OH)3↓+AlO22H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?南京二模)下列反应的离子方程式正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南京二模)铝土矿的主要成分为Al2O3.生产铵明矾[NH4Al(SO42?12H2O]和H2O2的工艺流程图如下.
(1)流程图中X为
NaOH
NaOH
(填化学式)溶液.
(2)反应Ⅱ的离子方程式为
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(4)反应Ⅵ的化学方程式为
(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2

(5)流程中可以循环使用的物质是
NH4HSO4
NH4HSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?徐汇区二模)工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO42?12H2O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO43+3H2O…①
Al2(SO43+H2SO4+2NH3→2NH4Al(SO42 …②
(1)制取1000g铵明矾,需消耗氨气
49.95
49.95
L(标准状况);
(2)以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3
575.4
575.4
L;
(3)某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.
①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比.
②以含a mol氧化铝的高岭土为原料,设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x,试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸是重要的化工产品,在基础化学实验中,有着重要的作用.
(1)物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时,当其质量分数下降到0.87(密度1.8g?cm-3)以下时,则失去干燥能力. 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
 
(保留两位小数,下同).50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水
 
g.
(2)工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO42?12H2O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):
Al2O3+3H2SO4→Al2(SO43+3H2O…①
Al2(SO43+H2SO4+2NH3→2NH4Al(SO42 …②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
 

(3)硫酸工业上大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为20%),为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
 

(4)将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,气体体积减少了5%(同温同压下测定),试计算SO2的转化率.

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