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    8．如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1--2mL，固体只需盖满试管底部．

    分析 液体取1--2mL，固体盖满试管底部即可，据此解题．

    解答 解：为了节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用．液体取1--2mL，固体盖满试管底部即可，如果量再少会影响实验结果．
    故答案为：1--2mL；盖满试管底部．

    点评 本题考查药品的取用，难度不大，化学实验的基本操作和药品取用是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，达到真正节约药品的目的．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）
    A．镁的金属性比铝弱
    B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
    C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
    D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤 实验现象 
     将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中． 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
     反应结束后分离出溶液备用 
     红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
    化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
    ①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应，干燥时要“真空”的原因是Cu2O具有还原性，干燥时能被空气中的氧气氧化．
    ②完成下面的反应方程式：
    4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
    （4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu2O的质量分数为81.8%（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
    （3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为负极．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=0.012mol/L（保留两位有效数字）．
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出下列物质的化学式：AFe；DFeCl2
    （2）向B溶液中加入KSCN溶液现象溶液变为红色，再加入A振荡后现象加A振荡后现象，溶液由血红色变浅绿色
    （3）写出E生成C的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧液氧
    上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．
    （2）按要求写出下列方程式：
    ①NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
    ②Cl2通入FeCl2溶液中离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
    B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
    C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
    D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：C＞O（填元素符号）．
    （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是取少量L溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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