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5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见无机化合物.下列说法不正确的是(  )
A.简单离子半径:Z>W>X>Y
B.W、X形成的化合物中一定含有离子键
C.最简单氢化物的还原性:Z>W
D.工业上常用电解熔融氯化物的方法制备X、Y的单质

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,则Q为H,Y为Al;Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见无机化合物,W为O,可形成双氧水、水两种氧化物,结合原子序数及位置可知,X为Na,Z为S,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,Q为H,W为O,X为Na,Y为Al,Z为S,
A.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Z>W>X>Y,故A正确;
B.W、X形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,一定含有离子键,故B正确;
C.非金属性O>S,则最简单氢化物的还原性:Z>W,故C正确;
D.氯化铝为共价化合物,不导电,则工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备Y,电解熔融氯化钠制备X,故D错误;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、原子结构、元素化合物来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.则下列说法正确的是(  )
A.NaOH是氧化产物B.该反应电子转移数为2e-
C.NaH为还原剂D.H2O既是还原剂又是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.1mol.L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N A
D.常温常压下,2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是(  )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可发生酯化反应,均可与金属钠发生置换反应
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

以下说法正确的是(  )
A.将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.三种有机物中的所有原子不可能共平面
D.三种有机物都能与浓溴水发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.CuSO4和Cu(NO32是自然界中重要的铜盐.请回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO32中阳离子的核外价电子排布式为[Ar]3d9,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S.
(2)NO3-的立体构型是平面三角形,与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为BF3 (填化学式).
(3)CuSO4的熔点为560°C,Cu(NO32的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是CuSO4和Cu(NO32均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4的晶格能较大,熔点较高.
(4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-.不考虑空间构型[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 (用箭头表示出配位键的位置)
(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在,乙醛分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示.
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$).则D原子的坐标参数为($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$),它代表Cu原子.
②若Cu2O晶体的密度为d g•cm-3,Cu和O的原子半径分别为r(Cu) pm和r(O) pm,阿伏加德罗常数值为NA,列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}(Cu)+{r}^{3}(O)]×1{0}^{-30}}{108}×100%$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.硫酸是一种重要的基本化工原料,我国的硫磺资源相对短缺,主要用黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)生产硫酸的重要原料,生产过程中主要有三个步骤:
Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
Ⅲ.H2O+SO3=H2SO4
(1)步骤Ⅰ中,若标准状况下有11.2L O2参加反应,则转移电子的物质的量为2mol;
(2)步骤Ⅱ是一个关键步骤.
①该步骤反应过程中的能量变化如图所示,该反应为放热 反应(填“吸热”或“放热”) E代表正反应的活化能;
②已知1g 二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,产生的热量为1.536kJ,则反应的反应热△H=-196.6KJ/mol(精确到0.1)
③T℃下,将2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密闭反应器中进行反应.第4min时,测得SO2的浓度为0.04mol/L,则前4min内,v(O2)=0.02mol/(L•min);又知,反应达平衡时,SO2的平衡转化率为80%,则T℃下,该反应的平衡常数为800
④达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是BCE
A.保持温度和容器的容积不变,充入2molHe
B.保持温度和容器的容积不变,充入2molSO3
C.保持温度和容器的容积不变,充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D.保持温度和容器内压强小变,充入lmol SO3
E.缩小容器的容积以增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法, 的名称为2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C.肌醇 与葡萄糖    的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物
D.1.0 mol的    最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

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12.以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷,下列转化方案中最合理的是(  )
A.CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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