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甲、乙是两种常见短周期元素的单质,其有关化合物的性质如图所示,其中C为白色沉淀,D为气体.
(1)若D为酸性气体,则元素符号:甲
Al
Al
S
S
;A与水反应的化学方程式为
Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑

(2)若D为碱性气体,则元素名称:甲
;A与水反应的化学方程式为
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
分析:甲、乙是两种常见短周期元素的单质,C为白色沉淀,D为气体,结合转化B与氨水反应生成C,则C为不溶于碱,则C为Mg(OH)2或Al(OH)3
(1)D为酸性气体,则甲为Al,乙为S,A为Al2S3,B为AlCl3,C为Al(OH)3,D为H2S,符合转化;
(2)D为碱性气体,则甲为Mg,乙为N2,A为Mg3N2,B为MgCl2,C为Mg(OH)2,D为NH3,符合转化.
解答:解:甲、乙是两种常见短周期元素的单质,C为白色沉淀,D为气体,结合转化B与氨水反应生成C,则C为不溶于碱,则C为Mg(OH)2或Al(OH)3
(1)D为酸性气体,则甲为Al,乙为S,A为Al2S3,B为AlCl3,C为Al(OH)3,D为H2S,A与水的反应为Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑,
故答案为:Al;S;Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑;
(2)D为碱性气体,则甲为Mg,乙为N2,A为Mg3N2,B为MgCl2,C为Mg(OH)2,D为NH3,A与水的反应为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑,
故答案为:镁;氮;Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
点评:本题考查无机物的推断,转化中C为解答的突破口,由C为Mg(OH)2或Al(OH)3,则甲为Mg或Al即可推断各物质,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质,其中甲、乙、丙中均含有元素A,其转化关系如图所示(反应条件已省略):

(1)若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体,X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀,则反应①的用途为
漂白粉
漂白粉
(填一种).
(2)若甲是空气中含量最高的气体,乙的密度小于丙,则一定条件下,反应③的化学方程式为
4NH3+6NO
 一定条件下 
.
 
5N2+6H2O
4NH3+6NO
 一定条件下 
.
 
5N2+6H2O

(3)若A是短周期元素,其主族数是周期数的两倍.若甲是单质,乙是氧化物且能使品红褪色,则反应③的化学方程式为
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B、D、E三种元素原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔点最高,E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物.
(1)BE2的电子式是

(2)实验室制取B2A2的化学方程式是:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(3)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原予个数比为1:1,仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,l mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有
离子键,极性共价健
离子键,极性共价健
,乙的电离方程式是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-

(5)由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极电极反应式:
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最 小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周 期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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,A、B、D、E这四种元素,每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.
请回答下列问题:
(1)B单质的电子式是
 
,可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是(填写编号)
 

A.比较这两种元素的常见单质是沸点
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为
 

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
 

(4)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式
 

②B2A4是一种可燃性液体,B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液,该电池放电时的负极反应式为:
 

③图是一个电解装置示意图,假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源,通电前两极铜片的质量相等,通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g,则通过电路的电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省五校协作体高三第二次联合模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

人民网西昌报道组10月1日电约19时26分,嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道,昨天上午9时起,工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料,至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。

           

甲:嫦娥二号发射瞬间           乙:运行中的嫦娥二号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:b = c﹣1;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题:

(1)A元素在元素周期表第      族中,D元素在元素周期表第      周期中。

(2)B原子的原子结构示意图:            

(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为             

(4)上图甲中发生反应的化学方程式为:                              

(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂,此时往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作为氧化剂。已知8g BA2—BA2与足量A2C2反应,生成物均为无害气体,放出热量为160.35kJ。

请写出上述反应的热化学方程式:                                         

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素,其中A的原子半径与G的原子半径之比最小,B、D、E三种元素原子的电子层数相同,同一周期中B的一种单质的熔点最高,E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物.
(1)BE2的电子式是______.
(2)实验室制取B2A2的化学方程式是:______
(3)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原予个数比为1:1,仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性:______.
(4)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成,l mol乙或丙中均含有20mol电子,丙可以抑制乙在水溶液中的电离,则丙中的化学键类型有______,乙的电离方程式是______.
(5)由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物,该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池,写出该燃料电池负极电极反应式:______.

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