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【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(
A.Mg2+ Na+ Cl SO42
B.K+ Na+ CO32 NO3
C.K+ Na+ Cl Cu2+
D.Na+Ba2+OH SO42

【答案】A
【解析】解:A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A选;B.酸溶液中不能大量存在CO32 , 故B不选;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C不选;
D.酸溶液中不能大量存在OH , 且Ba2+、SO42结合生成沉淀不能共存,故D不选;
故选A.
强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

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【题目】有以下物质相互转化

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是

(2)写出B的化学式 D的化学式

(3)写出由E转变成F的化学方程式

(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式 ;向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是

(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为:

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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为料制备 CeO2种工艺流程如下:

已知:Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:____________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:_____________。

(3)萃取时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________;下图中D时分配比,表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填催化剂”“氧化剂还原剂),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为__________。

(5)氧化步骤的化学方程式为_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还为Ce3+其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2质量分数为_________。

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【题目】下列属于强电解质的是(  )

A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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【题目】下列说法正确的是( )

A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形

B. 能层数为3,3s3p3d3f四个轨道

C. 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道

D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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【题目】下列常用的实验仪器中,不能直接用于混合物分离或提纯的是(  )

A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

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【题目】以下对影响反应方向的因素的判断错误的是( )

A. 有时焓变起决定性作用 B. 有时熵变起决定性作用

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【题目】周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )

A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 次外层电子数

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A. CH3COONa B. NaOH C. KCl D. H2SO4

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