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    【题目】下列事实或做法与化学反应速率无关的是

    A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨

    C.将煤块粉碎后燃烧D.加热金属钠制备过氧化钠

    【答案】D

    【解析】

    A．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢食物的腐败速率，故A与化学反应速率有关；

    B．用铁作催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故B与化学反应速率有关；

    C．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故C与化学反应速率有关；

    D．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧的条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故D与化学反应速率无关；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    42.9

    50.7

    64.0

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ， CO 的平衡转化率为 ．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.增加Fe2O3的量
    B.加入合适的催化剂
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
    B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣为0.1 NA
    C.常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
    D.常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法不正确的是

    A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定B.红磷和白磷的结构不同，互为同位素

    C.白磷分子之间存在范德华力D.白磷容易发生自燃而红磷则不易自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡。正确的操作顺序是( )

    A.①②③B.③②①

    C.②③①D.③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

    ②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

    ③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________ 。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    物质 浓度(mol/L)时间(min)

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.0100

    0

    0

    10

    0.0058

    0.0021

    0.0021

    20

    0.0040

    0.0030

    0.0030

    30

    0.0040

    0.030

    0.0030

    40

    0.0032

    0.0034

    0.0017

    50

    0.0032

    0.0034

    0.0017

    ①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

    A．活性炭的质量

    B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

    C．容器内压强保持不变

    D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．容器内CO2的浓度保持不变

    ②压强平衡常数Kp，仅适用于气相平衡，以分压表示各成分的浓度，分压PA=P总 X nA%在T0C时，平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________；

    ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

    ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    A.电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    B.高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    C.太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
    D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示． ①从3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2 ， 同时生成1mol HO
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
    ①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；

    ②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；

    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2；

    ④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：

    (1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。

    A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基

    C．肯定有羟基 D．有两个“CH2”基团

    (2)有机物A的结构简式为__________________________。

    (3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________。

    (4)写出A与金属钠反应的化学方程式：____________________________________。

    (5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9Br的有机物共有种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ， 另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式 ．

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