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    10．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（　　）
    A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合
    C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸

    分析 制得较纯净的1，2-二氯乙烷，可通过乙烯与氯气发生加成反应制得，而乙烷与氯气发生取代反应易生成多种氯代烃，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烷和氯气发生取代反应除了生成1，2-二氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，故A错误；
    B．乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，故B正确；
    C．乙烯和氯化氢加成生成1-氯乙烷，不是1，2-二氯乙烷，故C错误；
    D．乙烯和浓盐酸不反应，不能用于制备氯代烃，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图1：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    （3）步骤①为：搅拌、过滤．所得溶液Ⅳ中的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-．
    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为7.8kg．
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图2防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．乙酸和乙醇C．溴和四氯化碳D．水和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
    试填空：
    （1）X的分子式为C8H10；X的名称为对二甲苯．
    （2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
    （3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
    （4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
    ①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
    （5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用表示有机高分子．当-X为-H、-Cl时，它们的名称依次分别是聚乙烯、聚氯乙烯，当-X为-CH3时，其单体名称为丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌棒上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜棒上的现象是有红色物质生成，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（　　）
    A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2极移动
    C．电解质溶液密度不断减小D．电解质溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列选用的试剂能达到对应实验目的是（　　）
    实验目的选用试剂
    A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液
    B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4
    C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液
    D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途．
    （1）铝在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族
    （2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是14
    （3）工业冶炼金属铝的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，反应中每生成1mol铝，转移电子3mol．
    （4）高速铁路极大地方便了人们的出行．高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是该反应是放热反应，使生成的铁熔化，将钢轨焊接在一起．

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