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    铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是（　　）

    A．常温时，BeCl2溶液pH >7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

    B．常温时，Na2BeO2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

    C．BeOH2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

    A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

    C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连

    接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面

    位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂。

    上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记

    录C的液面位置时，除视线平视外，还应_                     。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

    B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

    C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

    D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：

    下列说法不正确的是　　

    A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

    B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

    C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

    D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：

    [已知：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Mg(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；NH＋OH－===NH3·H2O]

    由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________________，肯定不含的阳离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明SO2具有漂白性的是

     A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

     B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

     C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

     D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

       （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入                          。

       （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                  的方法。

       （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   

    方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是          。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是           。

    （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

    塞紧塞子后的实验步骤是                                    。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，

    理由是                     。

    方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极的材料应为           ，电极反应式为          。

    （2）电解液c可以是                （填编号）。

    A．纯水            B．NaCl溶液  

    C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用是                       ，在加入苯之前对电解液c

    应作何简单处理？                       。

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填编号）。

    A．改用稀H2SO4作电解液            B．适当增大电源的电压

    C．适当减小两极间的距离            D．适当降低电解液的温度

    （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为                           。

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