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10.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,如图图象描述正确的是(  )
A.图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1
B.图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化
C.图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液

分析 A、由图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应;
B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应,在滴定到最后一滴恰好反应时,溶液pH存在突变;
C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,表示体积和pH均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸;
D、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后,再滴加盐酸才生成气体,碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始就有气体生成.

解答 解:A、图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应,表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=-183 kJ•mol-1,故A错误;
B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应,在滴定到最后一滴恰好反应时,溶液pH存在突变,图象不符合变化过程,故B错误;
C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,表示体积和pH均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸,图象符合变化过程,所以a表示醋酸,故C正确;
D、碳酸钠溶液中滴入盐酸显生成碳酸氢钠后,滴入盐酸开始生成气体,碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成,b为碳酸氢钠溶液,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了化学反应焓变的判断、中和滴定的分析、弱电解质溶液电离平衡的分析应用,把握图象分析方法是解题关键,题目难度中等,侧重于考查学的分析能力和对基础知识的应用能力.

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20.如图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置,实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.

(1)试剂A的名称是氯酸钾
(2)探究铝热反应后固体的性质:将反应后容器中的残余固体置于烧杯中,加入100mL稀硝酸,固体完全溶解,(假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3).向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示:
①写出DE段发生反应的离子方程式:NH4++OH-═NH3•H2O
②求c(HNO3)=1.48mol/L.③B与A的差值为0.008
(3)若铝和氧化铁能恰好完全反应.则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为1:2.

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18.物质的量浓度相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH42CO3 ③(NH42SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c(NH${\;}_{4}^{+}$)由大到小的顺序是(  )
A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤

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5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
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15.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.

(1)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,Pl<P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为KC>KB>KA.(填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室,反应达平衡的标志是:cd.
a.容器内气体密度恒定   b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c.容器的压强恒定       d.3v正(CH4)=v逆(H2
如果达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=2.25×10-4(mol/L)2
(2)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O.用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH=13.(不考虑溶液体积的变化)
(3)已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1,放出热量b kJ.
若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度=Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系a=b+c(用代数式表示).

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19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子.
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是Ag+
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(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)B.
A.Cl-   B.NO3-      C.CO32-   D.OH-

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20.能用酒精灯直接加热的一组仪器是(  )
A.试管、锥形瓶B.烧瓶、蒸发皿C.坩埚、蒸发皿D.试管、烧杯

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