A. | 图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ•mol-1 | |
B. | 图2表示室温时用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化 | |
C. | 图3表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 | |
D. | 图4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
分析 A、由图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应;
B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应,在滴定到最后一滴恰好反应时,溶液pH存在突变;
C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,表示体积和pH均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸;
D、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后,再滴加盐酸才生成气体,碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始就有气体生成.
解答 解:A、图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应,表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=-183 kJ•mol-1,故A错误;
B、盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应,在滴定到最后一滴恰好反应时,溶液pH存在突变,图象不符合变化过程,故B错误;
C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,表示体积和pH均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸,图象符合变化过程,所以a表示醋酸,故C正确;
D、碳酸钠溶液中滴入盐酸显生成碳酸氢钠后,滴入盐酸开始生成气体,碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成,b为碳酸氢钠溶液,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了化学反应焓变的判断、中和滴定的分析、弱电解质溶液电离平衡的分析应用,把握图象分析方法是解题关键,题目难度中等,侧重于考查学的分析能力和对基础知识的应用能力.
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A. | ⑤②③①④ | B. | ④①③②⑤ | C. | ③②①⑤④ | D. | ③②④①⑤ |
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A. | pH=3的溶液中:Na+、NO3-、Fe2+、SO42- | |
B. | 加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- | |
C. | 某酸性溶液中Na+、ClO?、SO42?、I? | |
D. | 在0.1mol•L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl-、NO3- |
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A. | 2:3 | B. | 1:1 | C. | 3:2 | D. | 1:3 |
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