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    如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
    （1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从
     
    （填标号，下同）管口导入．
    （2）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，观察气泡产生控制反应速率，则气体应从溶液的下方出现；
    （2）用此装置收集NO时，因NO与氧气反应，应选择排水法．
    解答： 解：（1）在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，观察气泡产生控制反应速率，则气体应从溶液的下方出现，所以从a管口进气，故答案为：a；
    （2）用此装置收集NO时，因NO与氧气反应，应选择排水法，采取的主要操作为①将装置装满水，②从b处进气，故答案为：将装置装满水；从b处进气．
    点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握装置的作用、气体的进入方向及气体的收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C减少2mol?L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m：n：p：q为（　　）
    A、2：3：2：3
    B、2：2：3：3
    C、3：1：2：2
    D、3：1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如图系列实验．

    【实验1】铜与浓硫酸反应，某化学兴趣小组同学分别设计如下所示的三套实验装置：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是
     
    ，乙装置的优点是
     
    ．
    （3）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是
     
    ．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是
     
    ．
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

    （4）试管内的白色固体是
     

    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）最终小组同学对固体甲的成分的判断认为：CuO和Cu2O至少有一种；固体甲中若没有Cu2O，则Cu2S一定
     
    （有/没有）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．
    ①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的
     
    ．

    ②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因
     
    ．
    ③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%，已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含的Y元素的质量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，FeS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的饱和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．试回答下列问题：
    （1）在ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S，则溶液中c（S2-）
     
    （填”变大”“变小”或”
    不变”，下同）；②加入ZnS固体，则溶液中c（S2-）
     
    ；③加入FeS固体，则溶液中c（Zn2+）
     
    ．
    （2）在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到0.01mol?L-1，应调节pH=
     
    （已知lg2=0.3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuZnCl2溶液
    BCuZn稀H2SO4
    CCuZnCuSO4溶液
    D石墨ZnCuSO4溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杭州一中化学学习小组对实验室用乙醇和浓硫酸加热来制备乙烯的反应进行探究，他们发现以下实验现象：
    ①反应过程中产生的气体有刺激性气味    ②反应后的溶液呈棕黑色
    对此，他们猜测可能还有以下副反应：
    C2H5OH+2H2SO4（浓）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    为了验证他们的猜想，他们将实验进行了如下改正，（如图所示）气体的流向做如下设计：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
    三通管的作用是可以用止水夹夹住连接的橡皮管控制气体流向．
    通过查资料得知，乙烯与酸性KmnO4溶液反应可以生成CO2．
    他们实验的目的是通过下图设计的实验验证所有的可能产物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
    请你根据他们的设计完成下列问题：

    （1）装置A中缺少一种重要的仪器，这种仪器的作用为
     
    ．
    （2）装置B中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）装置E中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）装置H中所装的试剂是
     
    ，作用是
     
    ．
    （6）能够证明有CO2气体的现象是
     
    ．
    （7）E中试剂与SO2反应的离子方程式为
     
    ．H中试剂与SO2反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
     
    （填序号）．
    A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键    D．氢键
    （2）表为B与F实验的部分内容：
      序号主要实验步骤及实验现象
    ①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体．
    ②20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2S04反应的离子方程式：
     
    ；写出②中反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-组成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为
     
    ．
    （4）化合物D和E可以相互转化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为
     
    ，E?XH20的化学式为
     
    ．

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